【題目】在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（ ）
A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 最簡單氣態氫化物的穩定性：W>X
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【題目】強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為
A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1
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【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A. 2.8g
中含有的碳原子數為0.2NA
B. 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
C. 乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成水分子數為3NA
D. 1mol苯分子中含有
雙鍵數為3NA
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【題目】某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（ ）
A.一定溶有CO32﹣
B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能溶有SO42﹣或Ag+
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【題目】某化學實驗小組設計如圖裝置制備干燥純凈的氯氣，并驗證氯氣的性質。
（1）儀器a的名稱是____________________。
（2）B裝置中試劑的作用是________________，C裝置中的試劑為________________。
（3）D處方框內氯氣的收集裝置可選用____________（填寫序號）。
（4）將氯氣通入如圖裝置中，充分反應后，靜置，觀察到的現象為________________；分離反應產物的實驗操作名稱為____________，需要的玻璃儀器有____________________。
（5）實驗結束后，E裝置中氯元素的存在形式除了ClO-外，還有________（填寫離子符號），請設計實驗證明該離子的存在：____________________________。
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【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發生如下反應：I2(g) + H2(g)
2HI(g)。該反應達到平衡狀態的標志是（ ）
A. 容器中氣體的顏色不再改變
B. I2、H2、HI的分子數之比為1∶1∶2
C. I2(g) 和H2(g)完全轉化為 HI(g)
D. 單位時間內生成n mol I2的同時生成n mol H2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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