Question

【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．據(jù)圖2可知，相對于T1，溫度為T2時更快達到“拐點”，說明T2時化學反應速率更快，可確定溫度T2高于T1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內(nèi)，反應物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A正確；B．v===0.1mol/(L．min)，故B錯誤；C．溫度越高，反應速率越快，建立平衡需要的時間越短，故C正確；D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D正確；故選B。