【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是（ ）
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D.電解水制H2、O2時銅做陽極
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ） 
A.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等4
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2O
H++Cl-+HC1O
B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O
C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O
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【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。
I.硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4
Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是_________。
② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工業上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O2
2SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。
Ⅱ.硫酸的性質。
（3）下圖中甲試管內發生反應的化學方程式_________ ,該反應體現了濃硫酸的性質為______。
（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.澄清的石灰水與鹽酸反應：H＋+OH－=H2O
C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
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【題目】在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的數目是 （ ）
A.約為1.2B.約為7.22×1023
C.約為6.02×1023D.約為3.01×1023
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【題目】氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（ ）
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl
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【題目】下列關于氯水的敘述中，正確的是
A.新制氯水中有3種分子，有4種離子
B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色
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