【題目】向鹽酸中滴入濃硫酸會產生白霧，對此現象的解釋不合理的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性B.濃硫酸具有脫水性
C.濃鹽酸具有揮發性D.氯化氫極易溶于水
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【題目】有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現象，這組物質是
A. 稀硫酸、氯化鋇溶液 B. 硫酸鋁溶液、氨水
C. 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D. 氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
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【題目】恒溫恒容條件下，發生化學反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列選項中不能作為達到平衡的標志的是( )
A. 混合氣體顏色不再變化
B. 單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C. 若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化
D. 2v(H2)正＝v(HI)逆
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【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①常溫下112mL液態水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。
（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。
（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在水中（水的密度近似為1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質物質的量濃度是________ mol/L 。
（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。
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【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是( )
A. 2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
B. 前4 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
C. 前2 s內的平均反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
D. 2 s末的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
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【題目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯經催化加成所得產物名稱為（ ）
A. 4－甲基－2－乙基戊烷 B. 2、4－二甲基己烷
C. 2－乙基－4－甲基戊烷 D. 2、5－二甲基戊烷
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【題目】K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發生反應生成氯氣、氯化鉀和水，則此反應中生成的氯氣的相對分子質量為
A. 70.6
B. 73
C. 73.3
D. 74
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A. 1.2mol／（L·min）
B. 1.8mol／（L·min）
C. 0.02mol／（L·min）
D. 0.18mol／（L·min）
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