【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙醇與氧氣反應生成醛
D.乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組比較中，錯誤的是（ ）
A.半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.熱穩定性：PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. ω＝17c/(1 000ρ)
C. ω＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是。
（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了。
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。
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【題目】1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．回答問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為；
（2）B到C的反應類型為；
（3）F的結構簡式為；
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜中峰最多的是 ， 最少的是（填化合物代號,可能有多選）。
（5）由G合成尼龍的化學方程式為；
（6）由A通過兩步制備1，3﹣環己二烯的合成線路為（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。
（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有種．
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【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（ 
）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2 ， 反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→ 
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ 
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 （選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（過量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：。
（5）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發生反應外還有：。
（6）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 （用含字母的代數式表示、可不化簡）。
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【題目】下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物
B.溶于水能導電的化合物一定是電解質
C.冰與水之間的相互轉化是化學變化
D.有單質生成的反應一定是氧化還原反應
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