Question

實驗室用4.35gMn）₂與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1）4.35gMnO₂的物質的量為

4.35g

87g/mol

=0.05mol，則：
MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
11
0.05mol n（Cl₂）
故n（Cl₂）=0.05mol，所以V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在標準狀況下，生成氯氣的體積為1.12L；
（2）500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=0.1L×11mol/L-0.05mol×2=1mol，
50mL溶液中n（Cl^-）=0.1mol，則：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1 1
0.1mol n（AgCl）
故n（AgCl）=0.1mol
答：生成生成沉淀的物質的量為0.1mol