Question

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析： A、CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，升高溫度平衡正向進行，但催化劑不改變平衡狀態，A錯誤；B、CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)正反應是體積減小的可逆反應，則增大壓強平衡向正反應方向進行，但反應熱與平衡移動方向沒有關系，B錯誤；C、2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，升高了溫度，平衡逆向移動，t1時刻后c（NO2）逐漸增大，c（N2O4）逐漸減小，C錯誤；D、由，對反應2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，平衡正向移動，減小，應該增大，D正確，答案選D。