【題目】第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，則下列推斷正確的是（ ）
A. AB2分子的空間構型為直線形
B. AB2分子為極性分子
C. 熔點、沸點：AB2>H2O
D. AB2與SiO2的結構相同
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【題目】下列關于氧化還原反應的說法不正確的是
A．氧化還遠反應的實質是電子的轉移
B．含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C．一定存在元素化合價的變化
D．氧化劑和還原劑混合不一定發生氧化還原反應
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【題目】清華大學首創三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A. N為陽離子交換膜 B. X電極連接電源負極
C. 制備2.4gLiOH產生2.24LH2(標況) D. Y電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答：
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發生的化學反應方程式為__________________________。
(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】依據圖判斷，下列說法不正確的是（ ）
A. 1 mol H2（g）與
mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B. H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D. 液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1
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【題目】物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）
A.該物質一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素
B.該物質一定是金屬鈉
C.該物質一定只含鈉元素
D.該物質一定是鈉的化合物
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【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：
（1）裝置的連接順序為 。
（2）飽和食鹽水的作用是 。
（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______。
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
實驗①說明 ；
實驗②的目的是 ；
得出結論：溶液褪色的原因是 。
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【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______________________________
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是_______
（3）步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式是___________________________________
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為_____________________________
（5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11．7g，則濾液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。
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