Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．

	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	______	______
學(xué)生2的觀點(diǎn)	______	______
學(xué)生3的觀點(diǎn)	______	______

（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是______（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是______（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

Answer 1

（一）學(xué)生1與其他觀點(diǎn)相比，海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，因此學(xué)生1的觀點(diǎn)不正確，原因是：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀．
學(xué)生2與其他觀點(diǎn)相比，高溫蒸發(fā)海水，消耗的能源多，成本太高．因此學(xué)生2的觀點(diǎn)不正確，原因是：能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高．
學(xué)生3與學(xué)生2相比，利用曬鹽后的苦鹵，節(jié)約能源，成本低；與學(xué)生1相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集．因此學(xué)生3的觀點(diǎn)正確，因?yàn)椋烘V離子富集濃度高，成本低．
故答案為：

	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀．
學(xué)生2的觀點(diǎn)	否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高．
學(xué)生3的觀點(diǎn)	是	鎂離子富集濃度高，成本低．

（二）（1）加入試劑①反應(yīng)生成氫氧化鎂，剩余溶液，最好使用氫氧化鈉，既生成氫氧化鎂又不在剩余溶液中引入其他雜質(zhì)離子．當(dāng)然，若不考慮所得溶液的用途（如制取氯化鈉），而考慮經(jīng)濟(jì)效益，就要使用氫氧化鈣，故答案為：NaOH；
（2）要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則需要加入鹽酸反應(yīng)，即試劑②是鹽酸，故答案為：HCl；
（3）對(duì)于A、B來(lái)說(shuō)，制取單質(zhì)鎂，不用電解氧化鎂的方法，原因是氧化鎂相對(duì)氯化鎂來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)太高、消耗能源太多，因此A、B均不正確．
制取鎂時(shí)，要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，即D不正確，C正確．故答案為：C．