【題目】中國科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）
A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2
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【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。
①Ⅰ中反應(yīng)進行完全的現(xiàn)象是__________________________________。
②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。
③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4。化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是___________。
（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)，裝置如下：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是___________。
②放電時，b極的電極反應(yīng)式是____________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
B. 反應(yīng) HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為 10－7.63
C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
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【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） （精確到0.01）。
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【題目】（12分）工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：
已知：碳酸鋰難溶于水
（1）碳化時發(fā)生的主要離子方程式為 。濾渣的主要成分是 。(寫化學(xué)式)
載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因 。
（2）轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O， （寫化學(xué)方程式）。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為 。
（3）結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是 。
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【題目】I、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）
A. 銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾
B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
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