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【題目】下列關于反應速率和反應平衡的說法中，錯誤的是

A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質

C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0

D．增大反應物濃度，提高反應物的溫度都能增大反應速率

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應速率可以衡量反應的快慢，故正確；B、決定反應速率的主要因素是反應物的性質，故正確；C、可逆反應到平衡，正逆反應速率不為0，故錯誤；D、增大反應物的濃度或提高溫度都能加快反應速率，故正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現有如下物質：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2（SO4）3。請用物質的序號填寫下列空白

（1）屬于強電解質的有：。

（2）液態時能導電且為物理變化的有：。

（3）⑦在水溶液的電離方程式為。

Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱、。

（2）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式。

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫④反應離子方程。

（4）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），

電極反應式為．Zn極發生（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．

（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕 g．

（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如下圖所示：。

它的一條合成路線如下：提示：(圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去)

已知：

(1)氯貝特的分子式為，其中能發生水解反應的官能團名稱為。

(2)A→B的反應類型是，B的結構簡式是。

(3)要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是。

a．NaOH b．NaCl c．NaHCO3 d． Na

(4)由D生產的氯貝特的化學方程式為。

(5)有機物甲有多種同分異構體，則同時滿足一下條件的甲的所有同分異構體有種。

①苯環上有2個取代基；②屬于酯類；③既能與FeCl3溶液反應顯紫色，又能發生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置 ,E的簡單陰離子結構示意圖 ,A2C2的結構式：

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。

（3）請舉一個事實說明C和E的非金屬性強弱：

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關表示正確的是（）

A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：