Question

【題目】一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題
（1）寫出操作①、②、③的名稱：① 、② 、③
（2）寫出B物質與鹽酸反應的離子方程式。
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有缺陷，這一步的正確設計方案應是。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；過濾；蒸發
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）加入適量鹽酸至不產生氣體
（4）NaCl
【解析】（1）從分離流程圖可以看出，加水溶解后加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后過濾除去碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，將濾液蒸發得到氯化鈉，故①是溶解，②是過濾，③是蒸發；
（2）白色沉淀B是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了過量碳酸鈉溶液，溶液中除氯化鈉外含有碳酸鈉，應加入鹽酸除去，正確設計方案應是：在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產生（或溶液pH值為7），再進行操作③。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比需要知道氯化鈣和氯化鈉的質量分析，稱量D的質量為氯化鈣的質量，稱量混合物A的質量計算得到氯化鈉的質量。
故答案為：（1）溶解;過濾;蒸發；（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）加入適量鹽酸至不產生氣體；（4）NaCl
混合物A經步驟①后形成溶液，則步驟①為溶解；加入過量Na2CO3溶液后，形成沉淀B為CaCO3 ， 濾液的成分為NaCl、Na2CO3；沉淀B加鹽酸后反應生成CaCl2。