【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+Fe3+=3Na++Fe
D.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 干燥管b中裝入堿石灰
B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2
C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3
D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是
A.流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C.實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.反應(yīng)④的條件是電解熔融
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A. ①反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
B. ②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2
C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度
D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)K
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1
NO2(g)
1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。
Ⅱ.1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體密度不變
C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___。
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。
（4）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1) 每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>________個(gè)鎢原子。
(2) 計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a_____。
(3) 計(jì)算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說(shuō)法不正確的是
A.由圖分析N電極為負(fù)極
B.OH-通過離子交換膜遷向右室
C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式是___。A、B、C、D所對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、____、______、_______，每通過0.1mol電子，就有0.1mol____（填離子符號(hào)）通過離子交換膜。
（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說(shuō)法正確的組合是___________。
A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3—
B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O 
NaClO3 + 3H2↑
C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣
D．用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反
（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應(yīng)分別是____、_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL，然后再與適量水混合稀釋，待________ 后，再轉(zhuǎn)移 到____中，定容，搖勻。
(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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