【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S
C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數為NA
B. 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數為NA
C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數為2NA
D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－數為 NA
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【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導電性和導熱性非常好，銀及其合金廣泛應用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。
（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B銅原子的電子排布式是____________________。
（2）Ag+能與NH3、
、CN等形成配位數為2的配合物。
①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。
②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
③
中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構型為__________。寫出一種與
、SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式__________。
（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數為__________。
晶體空間利用率是指構成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分數，即空間利用率=
×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數字，
）。
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【題目】除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過量鐵粉，過濾
B．除去NO2中混有的NO:用水洗氣
C．除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣
D．除去Cu粉中混有的Cu0：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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【題目】工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下問題：
(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為________(填化學式)。
(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學鍵的類型為________________________。
(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為
________________________________________________________________。
(4)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na。取56 g上述產氣藥劑，分解產生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標準狀況)，該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料
C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數目為NA
⑤T℃時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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