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【題目】⑨是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)或化學(xué)式:

223﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ClCH=CHCl 135﹣庚三烯

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1上述有機(jī)物中,互為同分異構(gòu)體的是______(用編號(hào)表示),存在順?lè)串悩?gòu)的是______(用編號(hào)表示).

2以③有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為______

3已知在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱(chēng)為手性碳原子,如中帶*C原子[若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵(如C═C═C)時(shí),分子極不穩(wěn)定,不存在。]135﹣庚三烯的眾多鏈烴同分異構(gòu)體中:含有手性碳原子,且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有手性碳原子______種.含有手性碳原子,但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,不具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

【答案】 ②和⑦ 5

【解析】(1)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱(chēng)同分異構(gòu)體,故②和⑦互為同分異構(gòu)體;當(dāng)結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、且碳碳雙鍵兩端的每個(gè)碳原子上所連的兩個(gè)基團(tuán)不同的有機(jī)物才有順?lè)串悩?gòu),故⑤有順?lè)串悩?gòu),故答案為:②和⑦

(2)甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸反應(yīng)生成TNT,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:

(3)鏈烴C7H10,同一個(gè)碳原子形成2個(gè)碳碳雙鍵(C=C=C)時(shí),不能穩(wěn)定存在,則說(shuō)明該烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵,該烴中含有手性碳原子,且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有手性碳原子的同分異構(gòu)體有:,共有5種;含有手性碳原子,但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,不具有手性碳原子,則加成后出現(xiàn)了相同的基團(tuán),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為:5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí),v(O2)=2v(SO3)

B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大

D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO3__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3,2片小蘇打片能中和胃酸中的H+_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備N(xiāo)iCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時(shí)需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱,原因是________________________

(2)“氧化”時(shí)需要控制溫度不超過(guò)40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價(jià)是____________價(jià)。.

②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________

③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項(xiàng))。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫(xiě)出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加。pqr是由這些元素組成的二元化合物。mn分別是元素YZ的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01 mol/L r溶液的pH2p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱(chēng)為氫的重碳化合物s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. q的溶液顯酸性

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)消耗n mol B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等,因此互為同位素

C. CH3COOH的電離方程式為:CH3COOHCH3COO+H+

D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

(1)若A是常見(jiàn)的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________

(2)如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子?______________________

(3)若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素, 燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)鍺是第四周期第ⅣA元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________

(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫(xiě)出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式_________________

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC):

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.v(CH3OH)= 2v(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖所示:

甲容器中,在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =__________。乙容器中,若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol,則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(ⅰ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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