Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，CS2含有C=S極性鍵，分子為線型結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤； B．ClO3﹣中Cl的價層電子對數=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．SiF4中Si的價層電子對數=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的價層電子對數=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯誤；
D．SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S﹣F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；
故選D．