【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a膜是陰離子交換膜
B. A極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C. B極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成
D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（ ）
A. 都能使品紅試液褪色 B. 都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水 C. 都有刺激性氣味 D. 常溫下都是氣體
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【題目】下列現象因發生取代反應而產生的是 ( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色
C.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數比可能為1∶1
D．④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
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【題目】下列物質發生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發
C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
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【題目】現有常見的A-J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件己略去）,
已知通常情況下A、H 為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_____；C____； J ______；
（2）轉化I+G
J+C的反應類型為______。
（3）E中陰陽離子個數比與_______相同（填字母）
a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
（4）寫出下列反應的化學方程式：
① E+F________；
② B＋G_________。
（5）寫出E的一種用途：_____________。
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【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯
B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵
C. 
分子中至少11個碳原子處于同一平面
D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，
其中，
反應①為2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是_______________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。
（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。
（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。
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