【題目】工業制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3，然后得到鋁。而不是電解氯化鋁，其主要原因是( )
A. AlCl3是共價化合物，其熔融態不導電B. 電解AlCl3生成的Cl2會污染大氣
C. 用氫氣還原氧化鋁即可得到鋁D. AlCl3不存在
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ） 
A.M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B.N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
C.S點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.R點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的量也一定的是( )
A. C2H2和C6H6B. C2H6O和C3H6O2
C. CH2O和C2H4O2D. C3H8和C4H8O2
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 煤的干餾就是加熱除去煤中的水分，得到干燥的炭
B. 煤中含有甲苯、二甲苯等，可通過干餾得到
C. 以煤為主要原料，可以合成甲醇
D. 煤干餾得到的焦爐氣不能與溴水反應而使溴水褪色
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【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )。
A. 正極附近SO42-濃度逐漸增大B. 電子通過導線由銅片流向鋅片
C. 正極反應式為Zn－2e－===Zn2＋D. 該原電池工作過程中電解質溶液的pH增大
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【題目】下列哪種物質含有氫原子數目最多的是（ ）
A. 0.3mol HNO3 B. 0.3mol H2O
C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH4
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【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為 ， C中可觀察到的現象是。
（2）B裝置的作用是。
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是。
（4）實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
寫出B裝置中發生反應的離子方程式：。
（5）C裝置的作用是。
（6）實驗結論：氧化性 ， 非金屬性：。
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【題目】甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系： 
（1）若甲是不溶于水的白色固體氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（填化學式）；寫出 乙→丙轉化的離子方程式：。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現，則甲物質是（填化學式）；寫出 甲→乙轉化的離子方程式。
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