Question

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

Answer 1

【答案】C

【解析】a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結合電荷守恒、物料守恒解答。

A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；

B．a點A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯誤；

D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；

答案選C。