Question

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是_________________ (填序號)。

①w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)

Answer 1

【答案】b a 變小 吸熱 大于2 ①②③

【解析】

(1).使用催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為：a；不變；

(3)由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；溫度相同時，壓強越大，平衡時C的百分含量越低，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則x>2，故答案為：吸熱；大于2；

(4).該反應的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的百分含量增大，A、B的轉化率增大，平衡時A、 B濃度降低；該反應的正反應為氣體體積增大的反應，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質的量增加，所以平衡時，容器內壓強增大，但起始壓強不為0，所以①②③符合，故答案為：①②③。