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【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

【答案】B

【解析】10gNaOH的物質的量為10/40=0.25mol,根據反應關系式可知，生成水的量為0.25 mol，水的質量為0.25×18=4.5g，B正確；正確選項B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.O	0.27	0.012

（1）由表中數據判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（3）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鹵素的說法不正確的是

A. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

B. 金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低

C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。

（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是

選項	X	Y	Z	對應過程的反應條件
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	①Na2CO3熔融
B	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	②加熱
C	N2	NO2	HNO3	③加熱
D	C	CO	CO2	④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：

時間／min	0	10	20	30	40
n（C8H10）／mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（C8H8）／mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是________（保留兩位有效數字）。

（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是含碳元素的物質：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸鈣，⑥乙醇。其中屬于單質的是______（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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