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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：
①CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－¹
②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一1160 kJ·mol^一¹
下列正確的選項(xiàng)是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+C

O₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－¹

B．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝一867 kJ·mol^－¹

C．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝一586kJ·mol

^－¹

D．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝+586kJ·mol^－¹

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

(1)圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N₂H₄)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓瑫r(shí)放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O

H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)

H = +285.8kJ·molˉ^l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時(shí)平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②t₄時(shí)被改變的外界條件是 (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑

材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.20		a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃俊Ｒ阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

====

="==="

在

溶液中

與

反應(yīng)生成

和

的熱化方程式為。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅

和3.0

的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提純后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加熱，生成

沉淀。制備

的離子方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異常現(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個(gè)月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點(diǎn)

是對(duì)環(huán)境影響較大的兒種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的

濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請(qǐng)寫出用合成氣（CO和H₂)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO₂R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H₂, C為CH₃OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO₂,B為O₂,C為H₂SO₄,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，

條件下，

,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若

，則

=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體屮

，

，則改變的條件是____________________

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