【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 粗銅精煉中，外電路轉移電子數為NA時，陽極質量減小32g
B. 5.6gFe與足量的硫充分反應，轉移電子數為0.3NA
C. 室溫下，醋酸銨的水溶液呈中性，溶液中所含H＋數目為10-7NA
D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數為8NA
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的
A.Cu為正極，Ag2O為負極
B.電池工作時，OH—向正極移動
C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O
D.外電路中每通過2mol電子，正極質量減少16g
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【題目】哈爾濱醫科大學附屬第一醫院張亭棟教授被認為最有可能獲諾貝爾生理學或醫學獎的學者之一，他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人，回答下列問題：
（1）基態As原子核外電子排布中能級最高的是___________，與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）NH3的沸點比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（3）NH5中所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5中含有的化學鍵類型為___________。
A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、π鍵
（4）As4O6的分子結構如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43－互為等電子體的微粒是___________(寫一種)
（5）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小黑點表示白磷分子)，已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數為 NAmol－1，則該晶胞中含有的P4分子數為___________，該晶體的密度為___________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式______________；
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。
（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。
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【題目】區別植物油和礦物油的正確方法是（ ）
A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩
B.加NaOH溶液，煮沸
C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸
D.加溴水，振蕩
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【題目】某原子的質量數為293，核電荷數為118，其核內中子數和核外電子數分別為（ ）
A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是____________________________________。
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