【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. C
CO2
CO
CO2
B. Na2SO3
SO2
H2SO3
C. CaCO3
CaCl2
Ca(ClO)2
D. N2
NO
HNO3
【答案】A
【解析】分析：A項，C在O2中完全燃燒生成CO2，CO2與C高溫下反應生成CO，CO與Fe2O3高溫反應生成Fe和CO2；B項，Na2SO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和SO2，SO2與溴水反應生成H2SO4和HBr；C項，CaCO3與HCl反應生成CaCl2、H2O和CO2，CaCl2與O2不反應；D項，N2與O2高溫反應生成NO，NO與H2O不反應。
詳解：A項，C在O2中完全燃燒生成CO2，CO2與C高溫下反應生成CO，CO與Fe2O3高溫反應生成Fe和CO2，三步反應均能實現，A項正確；B項，Na2SO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和SO2，SO2與溴水反應生成H2SO4和HBr，B項錯誤；C項，CaCO3與HCl反應生成CaCl2、H2O和CO2，CaCl2與O2不反應，C項錯誤；D項，N2與O2高溫反應生成NO，NO與H2O不反應，D項錯誤；答案選A。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下濃度均為
的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產生
總量的關系為__________。
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的
溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①______③（填>、=、<）。
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。
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【題目】室溫時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. C點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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【題目】實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應后從剩余固體中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是
A.溶解、過濾、蒸發、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱
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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出，該氣體是_________ (填化學式)。
②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連，鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。
（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在酸性環境下,其正極反應式為_________；在酸性很弱或中性條件下,其發生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
（3）下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。
（4）利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______；若X為鋅棒，開關K置于M處,_____（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。
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【題目】江蘇正在建設世界最大的海上風電場，防腐蝕是海上風電的突出問題，下列說法正確的是
A. 海水的pH一般在8.0～8.5，對風電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕
B. 腐蝕總反應為4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](鐵銹)的△H<0，△S<0
C. 鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹
D. 熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 凡能發生銀鏡反應的有機物一定是醛
B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D. 75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫療消毒
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【題目】工業純堿中常含NaCl，某活動小組設計如圖裝置測定工業純堿中Na2CO3的含量。
（1）檢驗裝置B氣密性方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量水，使漏斗內水面高于瓶內水面，停止加水后，若___________，說明裝置不漏氣。
（2）裝置A的作用是_______，裝置C中的試劑為_______。
（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？_______（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是_____________________。
（4）實驗前28.8g樣品，實驗后測得D裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3質量分數為_______。
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