【題目】對元素周期表和元素周期律的發現有突出貢獻的科學家是（ ）
A.拉瓦錫
B.門捷列夫
C.阿伏加德羅
D.道爾頓
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為： ；
（2）反應前A的物質的量濃度是： ；
（3）10s末，生成物D的濃度為 ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。
編號 | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 增大A的濃度 | |
③ | 使用催化劑 | |
④ | 恒容下沖入Ne（不參與體系反應） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式: 。
(2)寫出a點到b點發生反應的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質的量等于 mol(用m表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同
濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C. 氮氣化學性質穩定，可用作糧食保護氣
D. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O
①.寫出鉛蓄電池放電時的電極方程式？
②.今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是多少？電解后所得溶液的物質的量濃度為？
③.若用此電池以鉑為電極電解500ml,1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時間后，測得陰極增重16g。則此時在陽極上一共產生了多少體積氣體（標準狀況）？電解后的電解質溶液的pH是多少（室溫下）？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制一定量的1molL-1的氫氧化鈉溶液和1molL-1的硫酸溶液．
(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？____________
A．取一定量的溶質 B．將溶質在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容
(2)實驗室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為____________
②實驗中需要用到容量瓶的規格為____________
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為____________g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)
(3)現需要配制500mL 1molL-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸_________mL．
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