Question

【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：11.2g KOH的物質的量為： =0.2mol，1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液中氫離子的物質的量為：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應生成硫酸鉀和0.2mol水，當生成1mol水時放出的熱量為：11.46kJ× =57.3kJ，
A．生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，故A錯誤；
B.2mol氫氧化鉀反應生成2mol水放出的熱量應該為：57.3kJ×2=114.6kJ，故B錯誤；
C．中和反應是放熱反應，焓變應該為負值，故C錯誤；
D．KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3KJ的能量，該反應的熱化學方程式為：KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選D．