【題目】下列說法正確的是
A.合金比成分金屬熔點高、硬度大
B.鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦
C.用原子吸收光譜能確定物質中是否含有哪些金屬元素
D.鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式： _____________________________________。
（2）“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是____________。
途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質)為原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 調節 pH=8 可除去____ （填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。
（5）重量法測定產品純度的步驟為：
準確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質量分數為_________。
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO 
+H2O═HCO 
+OH﹣下列說法中正確的是（ ）
A.溶液中加水， 
增大
B.加入Na2CO3固體， 
減小
C.升高溫度，平衡常數減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B.銅絲能導電，所以銅是電解質
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） 
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗： 
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ． 反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發生的反應式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重 1.28g，則此時溶液的pH為 ．
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【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。
①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為___________________________________________。
（3）通過調整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分數據如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調pH”時，應將溶液pH調整的范圍是______________________。
（4）“除重金屬”時，發生反應Hg2++MnS
HgS+M2+，其平衡常數K=___________[已知溶度積常數Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數學]。
（5）“步驟X”包含的操作有蒸發濃縮、__________、洗滌、干燥等。
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【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發生如下反應：X(氣)+3Y(氣)
2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )
A．a的值為2
B．平衡時X的濃度為0.8mol/L
C．Y的轉化率為60%
D．反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數之和為19，下列說法正確的是
A. W和X的簡單氣態氫化物的穩定性前者更強
B. 室溫下，
的M的氣態氫化物的水溶液的
C. 簡單離子半徑由大到小的順序：
D. Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡
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