Question

【題目】將1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL物質的量濃度是14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體0.05mol，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　　）

A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60mL

B. 所給條件不足，無法求該濃硝酸的質量分數

C. NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數是20%

D. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

Answer 1

【答案】A

【解析】當金屬離子全部沉淀時，得到的2.54 g沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，則沉淀中 ， ；根據電荷守恒，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，設銅、鎂的物質的量分別是xmol、ymol，則 ，解得x=0.02，y=0.01；所以合金中銅鎂的物質的量比為2:1；設NO2、N2O4的物質的量分別是xmol、ymol，根據電子守恒， ，解得x=0.04，y=0.01，所以NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數是20%；完全沉淀后溶液中的溶質是硝酸鈉，根據氮元素守恒，反應后的溶液中含有0.05L×14.0 mol/L－0.06mol=0.64mol， 即硝酸鈉的物質的量為0.64mol，根據鈉元素守恒，氫氧化鈉的物質的量為0.64mol，需1.0 mol/L NaOH溶液的體積是；

由于缺少濃硝酸的密度，所以無法求該濃硝酸的質量分數，故選A。