Question

【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，下列關(guān)系正確的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)

D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，恰好完全進(jìn)行反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，形成等濃度的NaCl和NaHCO3的混合溶液。A. NaHCO3水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B. 電荷守恒：c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，c( Cl-)≠0，所以c( Na+ )＋c(H+)≠c()＋2c()＋c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 元素守恒：c( Na+ )＝2c()＋2C()＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D. 電荷守恒：c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，元素守恒：c( Na+ )＝2c()＋2C()＋2c(H2CO3)，c( Na+ )=2c( Cl-)，兩個(gè)表達(dá)式消去與溶液酸堿性無(wú)關(guān)的c( Na+ )和c( Cl-)得c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)，故D正確。故選D。