【題目】2019年10月24日在京滬高速公路揚州境內高郵段發生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生_________。
（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如右圖所示）作下列實驗，燈泡能出現由亮—暗—熄滅—亮現象的是______________
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項的離子反應方程式________________________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。該反應中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。
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【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能，下列有關敘述正確的是（ ）
A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
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【題目】根據元素在元素周期表中位置可預測其原子結構，而物質的組成和結構亦可決定物質的性質．
（1）用元素符號表示下列微粒
,,,
（2）依據原子結構與元素周期律知識，下列排序正確的是（填字母序號）．
A.微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B.物質酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D.與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數都是18，W的+1價離子就是質子．
①分別寫出下列物質的電子式：YX；W2Z ．
②寫出X單質與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式： ．
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ 
O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是（填編號）．
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）反應③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發進行．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中 
的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線 ．
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【題目】紅磷 P（s）和 Cl2（g）發生反應生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學方程式是
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3= P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是 
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【題目】地殼中下列各元素所占質量分數從大到小的順序是（ ）
A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe
C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al
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【題目】按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（ ）
①c（Ag+） ②c（AgNO3） ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的pH．
A.①③
B.③④
C.①②⑤
D.①②④
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【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是常見的大氣污染物。
（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的硫的氧化物和氮的氧化物，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。
①汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成_____________（寫名稱）和NO。
②為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫元素進行固化處理，對廢氣中的氮的氧化物用__________吸收，寫出NO2與之反應的離子方程式____________________________。
（2）某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→ → → → → (填字母)。_________
②裝置②中發生反應的離子方程式為：___________________________________________；當裝置②中出現_____________________________現象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是__________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
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