【題目】下列敘述正確的是
A.純堿、燒堿均屬于堿B.CO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬陽離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（ ） 
A.a極與電源的正極相連
B.產物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛． 
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為 ， 檢測該電極反應產物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為 ．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．
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【題目】現有下列十種物質：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質 |
屬于該類的物質 |
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ， 當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為 ． 該反應的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式： ．
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【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四種離子結合H+能力最強的是 ．
A．HCO 
B．CO 
C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
寫出下列反應的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO 
D.Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（ ）
A.取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+
B.滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO 
C.滴加KSCN溶液，變為血紅色，溶液中含Fe2+
D.加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO 
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