Question

（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式 。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是 ；從化學實驗的安全環保角度考慮，你認為還應增加的裝置是 。

（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是 ；

②寫出反應D的化學方程式 。

（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。

①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；

②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母） ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸銀溶液

③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應的現象是 。

 

Answer 1

（12分）[每空2分]（1） ①Cl2 + H2O H++ Cl－ + HClO

②干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]

尾氣吸收裝置[1分]

（2） ①C [1分] ②MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3） ① 碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質碘，單質碘易升華

② B [1分] ③溶液變藍色 [1分]

【解析】

試題分析：（1）①氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，其離子方程式為Cl2 + H2O H++ Cl－ + HClO

②A中有色布條不褪色B中有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯氣有毒需進行尾氣處理，缺少尾氣吸收裝置

（2）①A產生氧氣，B產生二氧化碳氣體，D產生氯氣，只有C沒有氣體產生

②該裝置是實驗室制氯氣的裝置，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）①碘離子在空氣中易被氧化而生成碘單質，碘易升華，所以損失率高

②萃取劑的選擇需與原溶劑不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度較原溶劑中的大，所以只能選B

③碘遇淀粉變藍色，所以實驗現象是溶液變藍

考點：考查鹵族元素中氯氣的制取、性質，次氯酸的性質，化學與生活的密切聯系