Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）正鹽；c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）H3PO4
【解析】解：（1）磷是15號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中有三個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；（2）H3PO2是一元弱酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：正鹽； c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，確定H3PO2中P元素化合價(jià)，O元素為﹣2價(jià)、H元素為+1價(jià)，所以P元素為+1價(jià)，該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H3PO4 ， 所以答案是：H3PO4 ．