【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）試劑C可選用下列中的 ．
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu（OH）2懸濁液
（3）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為 ．
【答案】
（1）3；醛基
（2）bd
（3）
（4）
【解析】解：由合成路線可知，甲苯發生取代反應生成對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為 
，①中﹣CHO被弱氧化劑氧化為﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D 
，D與甲醇發生酯化反應生成E為 
，（1）遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚﹣OH，且苯環上有兩個取代基，另一取代基為﹣CH=CH2 ， 則符合條件的A的同分異構體為鄰、間、對乙烯基苯酚3種，B中含氧官能團的名稱為醛基，故答案為：3；醛基；（2）試劑C不能與C=C反應，只氧化﹣CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）E同分異構體中含﹣COOC﹣，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 
，故答案為： 
；（4）E中含C=C，在一定條件下可以生成高聚物F，發生加聚反應，則F的結構簡式為 
，故答案為： 
．
由合成路線可知，甲苯發生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為 
，①中﹣CHO被弱氧化劑氧化為﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D 
，D與甲醇發生酯化反應生成E為 
，然后結合有機物的結構與性質來解答．
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示) ， 設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過mol電子。
（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式 ， 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態。”如果＋3價鐵被氧化為FeO 
，試寫出該反應的離子方程式。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅，電極反應為；乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為。
（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子 | Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+ |
陰離子 | OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO4﹣ |
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
（1）據此推斷A、C的化學式為：A；C ．
（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．
（5）現用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標準狀況 下），反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為 ．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積（標準狀況下）V與通過電子的物質的量n的關系（不考慮氣體溶于水）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列關于該混合烴說法正確的是（ ）
A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.可能有乙炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG： 
）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下： 
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E，F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO 
．
⑤ 
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）由B生成C的化學方程式為 ．
（3）由E和F生成G的反應類型為 ， G的化學名稱為 ．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為
（5）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式 ．
①與D具有相同種類和數目的官能團
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是（ ）
A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%
B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L
C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃變為
mol/L
D. 將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B.
的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是 ．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有mol電子發生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
0.01molL﹣1 | 0.01molL﹣1 | H2O的體積 | 實驗 | 溶液出現藍色時所需時間/s | |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實驗的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調節pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，則x和y的關系是（ ）
A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1
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