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①將0．100 L 1．00 mol·L^－¹的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L^－¹的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L^－¹的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L^－¹的純堿溶液中；兩種操作產生CO₂的體積比為

A．5∶2

B．2∶5

C．2∶1

D．1∶1

純堿溶液逐滴滴入鹽酸，其反應方程式為：

因碳酸鈉物質的量為0.1mol，HCL的物質的量為0.125mol，生成的CO₂的物質的量為0.0625mol；鹽酸逐滴滴入純堿溶液中，先發生反應為

，然后發生反應

，生成CO₂的物質的量為0.025mol；所以正確選項為A；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的Na₂O和Na₂O₂分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為

％和

％的兩種溶液，則

和

的關系是

A．

＝

B．

C．

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將a mol的Na₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO₃分解產生的CO₂與Na₂O₂反應完后，H₂O再與Na₂O₂反應．
（1）當剩余固體為Na₂CO₃，排出氣體為O₂，H₂O時，a與b的比值為________．
（2）當剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，a與b的比值為________．
（3）當a大于b時，剩余固體為________，排出氣體為________．
（4）排出的O₂和H₂O為等物質的量時，則a與b的比值為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含O₂和CH₄的混合氣體充入裝有23．4gNa₂O₂的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（）

A．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2:1

B．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為1:3

C．殘留固體中有Na₂CO₃和NaOH

D．殘留固體中只有Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質。現欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）（）

A．1︰4

B．1︰5

C．2︰1

D．2︰3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 ml某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質，現欲配制1 mol·L^-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（假設混合溶液體積為原溶液體積之和）（）

A．1:4

B．1:5

C．2:1

D．2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)過碳酸鈉(Na₂CO₄)和稀硫酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取質量

為m的該樣品，并用下圖所示是儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序是：甲是①⑦③⑥④；乙是①②。請回答下列問題：

(1）甲同學想通過實驗測得的數據是。他使用之中③______(填“有”或“沒有”)必要。
(2) 乙同學想通過實驗測得的數據是

   。按他測得的數據計算出的實驗結果_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是                                            。
(3). 為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次)，寫出各儀器接的連接順序                                。
(4). 按你設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是w₁和w₂，則樣品中過碳酸鈉的質量分數為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）現有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗

鹽中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用① Na₂CO₃
② NaOH ③ BaCl₂④ HCl，加入的先后順序可以是

A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

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