【題目】下列反應屬于皂化反應的是
A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解
C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解
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【題目】A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分數增加的是（ ）
A.降溫
B.使用催化劑
C.增大反應物濃度
D.增大氣體的壓強
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？______________________________。
（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________________________________________。
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)，簡述理由_____________________。
（4）某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體____g。
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【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業上電解熔融狀態Al2O3制備Al
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮 D. 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關微粒物質的量變化如下圖所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-
H++A2－
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)
D. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】下列關于物質用途的說法錯誤的是（ ）
A. 氨氣可用于制造氮肥B. 濃硫酸可用于干燥氨氣
C. 氯氣可用于制漂白粉D. 食醋可用于除水壺中的水垢
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【題目】0.4mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產生0.8mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(陰)離子交換膜不允許陰(陽)離子通過。則下列敘述中錯誤的是( )
A. NaOH、H2均在Ⅰ區產生
B. 圖中a為陰離子交換膜
C. 使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2，阻止二者之間的反應
D. 電解時往Ⅲ區的溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液先變紅后褪色
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