Question

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。
則該反應的熱化學方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

Answer 1

（1）大于 
（2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol
（4）－760.3kJ/mol

試題分析：(1)NH⁴⁺會水解，促進了水的電離，而OH^—抑制了水的電離，因此，0.1mol/L
NH₄NO₃溶液中水的電離程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)兩溶液混合后，所得溶液的溶質為NaNO₃、NH₃·H₂O、NH₄NO₃。因溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，故NH₃·H₂O的電離大于NH₄⁺的水解，因此溶液呈堿性，故各離子的濃度大小為
c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
(3)N₂H₄與NO₂反應的化學方程式為：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O；已知16g（即0.5mol）氣體在上述反應中放出284kJ的熱量，則設2mol該氣體反應放出的熱量為x，可得等式：
  x=1136kJ，所以，此熱化學方程式為2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol
(4)根據蓋斯定律，可計算求得此反應的△H=－760.3kJ/mol
點評：本題主要考查了電解質溶液中離子濃度大小的比較、熱化學方程式的書寫等內容。
對于溶液中離子濃度大小的比較，需充分考慮溶液中離子的水解與電離；
對于熱化學方程式的書寫，應注意與普通化學方程式書寫的區別，同時反應熱的計算主要應用蓋斯定律。