【題目】下列說法正確的是（ ）
A.純堿、燒堿一定是堿B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物
C.凡能電離出H＋的化合物一定是酸D.鹽類物質一定含有金屬離子
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示) ， 設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過mol電子。
（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式 ， 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態。”如果＋3價鐵被氧化為FeO 
，試寫出該反應的離子方程式。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅，電極反應為；乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為。
（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、。
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【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 圖①向容量瓶中轉移溶液
B. 圖②用于Na2O2和H2O反應制取少量的O2
C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性
D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色
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【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質的量濃度為2.5 molL﹣1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是（ ）
A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%
B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L
C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃變為
mol/L
D. 將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為
mol/L
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