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常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是（　　）

A．A酸比B酸的電離程度小

B．B酸比A酸容易電離

C．A是強酸，B是弱酸

D．pH=1時，B酸的物質的量濃度比A酸大

pH均為1酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為4，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的千分之一，則溶液的pH應該大于1小于4，根據圖象知，溶液稀釋后，A的pH為4，B的小于4，所以A是強酸，B是弱酸，
A．A是強酸完全電離，B是弱酸，部分電離，所以A的電離程度大于B，故A錯誤；
B．A是強酸，B是弱酸，所以A比B容易電離，故B錯誤；
C．通過以上分析知，A是強酸，B是弱酸，故C正確；
D．A是強酸，B是弱酸，所以B中存在電離平衡，當pH相等時，弱酸的物質的量濃度大于強酸，故D正確；
故選CD．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是（　�。�

A．14gN₂和16gO₂	B．11.2LO₂和0.5molCH₄
C．2LCO₂和2LH₂O	D．34gNH₃和2molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．HA是弱酸

B．b點表示的溶液中：c（HA）=c（A^-）

C．c點時：V=10.00mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃條件下向10.00mL0.1mol?L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

A．a點表示的溶液中c（HCOO^-）約為10^-3mol?L^-1

B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c點NaOH溶液的體積小于10mL

D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W=______．則該溫度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．
（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

95℃時，水中的H⁺的物質的量濃度為1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　�。�

A．2

B．4

C．10

D．12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題