【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍 ，下列說法中不正確的是（ ）
A. 單質Y的氧化性強于X
B. Y和Z具有相同的最高正化合價
C. W的單質常溫呈氣態
D. X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：
I.空氣的脫硝處理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1
（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是____。
A.甲烷過量，可將NO完全轉化為N2
B.從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大
C.反應過程中，容器中的壓強保持不變
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。
II.水的脫硝處理：
（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)
20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______
（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。
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【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉化關系
其中B、C的相對分子質量相等，則A的可能結構有
A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種
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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如圖：
已知：①
+HCN
②B不能發生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為_______。
（2）B→D的反應類型為_____，E的結構簡式為______。
（3）F的結構簡式為______。
（4）C的同分異構體中含有萘環(
)結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有_____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是_______(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
反應條件(包括反應試劑)1為_____；反應條件(包括反應試劑)2為______；反應條件3所選擇的試劑為_______；I的結構簡式為_______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B.22.4 L H2和O2的混合物所含分子數為NA
C.標準狀況下，18 g H2O中所含的原子 數為3NA
D.1 mol SO3的體積在標準狀況下為22.4 L
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【題目】某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。
Ⅰ．木炭與濃硝酸反應：
（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式____________________________。
（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是________。
（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設：
假設a：_____________________________；
假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；
假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；
假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……
（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。
①實驗方法：_____________________________________________________。
實驗現象：木炭在該氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
②根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式__________________。
Ⅱ．設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：
（5）分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是____________________________。
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【題目】按要求回答問題：
（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。
（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。
（3）實驗室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。
（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質 | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | __ |
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【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ �。�
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
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