【題目】在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志應該是（ ）
A.劇毒品
B.易燃液體
C.氧化劑
D.腐蝕品
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黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
I.工業上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發生如下可逆反應：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) 
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
（1）該反應的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），該反應的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2并發生上述反應，溫度T下，CO2物質的量濃度c（CO2）隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態的是___。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變
D.H2的質量分數保持不變
（3）溫度T下，反應前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代數式表示）。
（4）溫度T下，該反應的平衡常數K=_________（用含a、b的代數式表示）。
（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v（正）_________；CO2轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
III.工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質）結構示意如圖。下列有關說法正確的是
A. 電池工作時，電子由A電極經外電路流向B電極
B. 電池工作時，減少的化學能完全轉化為電能
C. A電極發生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋
D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活、環境保護等密切相關。下列做法不正確的是
A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續短周期的元素且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結構示意圖：_______________________。
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態氫化物的結構式為：__________________。
既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
（3）Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高，原因是_______________________。
（4）用化學方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。
（5）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經過兩步反應被氧化成NO
。兩步反應的能量變化示意如圖所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是
A．鋁熱反應(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發皿)
B．鈉的焰色反應(氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍色鈷玻璃)
C．中和熱的測定(量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒、酒精燈)
D．制取氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A
B + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實驗 序號 | 濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據述數據，回答下列問題 ：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為________ 。
（2）在實驗1中，c1數值為 ________ 。
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。
（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。
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