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【題目】利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. 只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

【答案】B

【解析】試題分析：A．氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火，焰故A錯(cuò)誤；B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)均表現(xiàn)鈉元素的焰色反應(yīng)顏色，火焰顏色均為黃色，故B正確；C．只有鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，防止鈉元素的干擾，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：

催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵	O=O	C=O	C≡O(shè)	N≡N
鍵能（kJ/mol）

則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收。現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學(xué)式）。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________。

（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號(hào)）

步驟	實(shí)驗(yàn)步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體	________________
④	另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
⑤	另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀

（2）根據(jù)以上事實(shí)，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在DNA分子中，以下哪個(gè)是不可能存在的：（）

A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率溫度	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。