Question

食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知工業用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是________。
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標準狀況下生成3.36 L H₂，則溶液中生成的OH^－的物質的量為____。

Answer 1

（1）bc
（2）2NO₂^-＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2NO↑＋2H₂O
（3）b
（4）2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－　0.3 mol

（1）根據Cl^－的特征反應，可用b鑒別，根據NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用c鑒別。
（2）根據NO₂^-的氧化性和I^－的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應的離子方程式。
（3）使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有還原性，只有NH₄Cl符合。
（4）根據2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑知n（OH^－）＝2n（H₂）＝0.3 mol。