【題目】下列物質(zhì)中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說(shuō)法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）
A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，由鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑對(duì)某些反應(yīng)具有高活性，應(yīng)用前景良好。回答下列問(wèn)題：
（1）Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）沸點(diǎn)相比較：
①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；
②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了π鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運(yùn)算化簡(jiǎn)，下同)。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，下圖所示是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的一些導(dǎo)電聚合物衍生物分子(Me指甲基)：
下列關(guān)于上述高分子的說(shuō)法正確的是( )
①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；
②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一種α氨基酸；
④A和B各1 mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2 mol NaOH
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO
)在水溶液中的特征顏色，在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO
和MnO2。
回答下列問(wèn)題：
(1)KOH的電子式為____________。
(2)調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)趁熱過(guò)濾的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃時(shí)K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標(biāo)號(hào))，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸
(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量
①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是
A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g
C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mL
D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B
2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是( )
A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0
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