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【題目】標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（　　）

A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

【答案】B

【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，

故選：B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是______（用字母代號填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質名稱），證明Fe3+存在的現象是______．電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______．

（4）若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①______④______

B．請寫出通入⑥反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中氧原子數目與6.8gH2O2中氧原子數目一定相等的是（）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是

A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性NH4+< Cl－

C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子

D. 經此法處理過的廢水不可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水，使質量分數為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數值關系是（）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L﹣1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半．下列說法正確的是（）
A.原素Z，W的簡單離子的電子層結構不同
B.Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態氫化物反應生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D.由X，YCZ，M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3 ，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣ ．
（1）固體A為
（2）實驗室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ，則H2 O2的作用是．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ，當pH=5.6時Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調節溶液pH范圍為（雜質離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發生反應的離子方程式．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結合化學方程式回答）；工業上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ，該裝置工作時E電極的名稱是極；電源的A極的電極反應式為．當電解過程中轉移了0.5mol電子時，理論上右側溶液的質量減少 g．

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