【題目】同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是（ ）
A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2
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【題目】將30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的溶液中OH－的物質的量濃度為（ ）
A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1
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【題目】某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等離子．經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）
A.Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
D.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變為藍色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、I-、Cl-
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【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發生反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達平衡時，H2的體積分數小于20%
C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應向正反應方向進行
D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉化率為20%
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【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。
（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。
③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。
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【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。
I.工業上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:
步驟:準確稱取一定質量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。
步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉移至500mL容量瓶中，加水定容。
步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標準溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉化為S。
步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
步驟5....
步驟6數據處理，計算黑灰中BaS含量。
（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數為____mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含量將會_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。
（3）為保證實驗結果的準確性，步驟5應為_______________。
II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。
（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應的離子方程式為_______________。
（2）查閱資料發現鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據采集的數據計算廢水中SO42-含量。
(實驗中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)
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【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸
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【題目】已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
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