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美國科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的“超級原子”結構——Al₁₃和Al₁₄. 已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40時處于相對穩定狀態．下列說法中正確的是

A．Al₁₃、Al₁₄互為同位素

B．Al₁₄最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質相似

C．Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結合

D．Al₁₃和Al₁₄都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

試題分析：質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，則A不正確。Al原子的最外層電子數是3個，則Al₁₄最外層電子數之和為42，又因為這類“超級原子”最外層電子數之和為40時處于相對穩定狀態，這說明Al₁₄容易失去2個電子，所以與第ⅡA族元素原子的性質相似，B正確；同一種金屬元素之間不可能形成離子鍵，C不正確；Al₁₃最外層電子數之和為39，容易得到1個電子，生成陰離子，D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，該題聯系當今的新科技、新發明，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習求知欲，也有助于培養學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題：
（1）D的電子式為：___________________；
（2）寫出D＋H＋X→A的化學方程式：________________________________；
（3）寫出C→H的離子方程式：_______________________________；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為____________________________；某條件下，當加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉化率為__________；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）＋bY（g）

cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1／18。則前2 min內用E表示的平均反應速率為______mol·L^－¹·min^-1，平衡時D的濃度為________mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：

請填寫下列空格：
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，則甲為_______，乙為___________。
(2)戊的結構式是______________，DB₄⁺的電子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定條件下反應，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應的化學方程式，
并標明電子轉移情況：_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中A~I分別代表有關反應中的一種物質，其中A為酸式鹽，請回答下列問題：

（1）A、F的化學式分別為                 、                     。?
（2）I的電子式為              ；I的沸點較高的原因是
（3）E的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
                                                                 。
（4）寫出反應B+Na₂O₂→   D+E的化學方程式：

（5）指出實驗室中保存H的方法及其原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以作為核聚變材料，下列關于

的敘述正確的是（）

A．和互為同位素	B．原子核內中子數為2
C．原子核外電子數為2	D．代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的結構中，原子的最外層不能都滿足8電子穩定結構的是

A．CO₂

B．PCl₃

C．CCl₄

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為（）

A．4

B．1

C．2

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級中軌道數為3的是（）

A．s能級

B．p能級

C．d能級

D．f能級

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質，有如圖轉化關系，則：

（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構簡式為           ，單質F的晶體類型為        ，1molC中含有        個共價鍵。
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最小；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體，F遇空氣變為紅棕色則。
①A、C、E沸點由高到低的順序為          ，（填化學式）；A、C、E三種氣態氫化物穩定性最強的是      （填化學式）。
②B跟C反應生成E和F的化學方程式為                           。
③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為                。

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