將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
| A．Zn電極上發生還原反應 |
| B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動 |
| C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色 |
| D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
電解池：2Al + 3H2O 
Al2O3 + 3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
| | 原電池 | 電解池 |
| A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1 L某溶液中含有的離子如下表：
| 離子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO | Cl－ |
| 物質的量濃度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )
| A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生 |
| B．銅片質量逐漸減少 |
| C．電流從鋅片經導線流向銅片 |
| D．銅離子在銅片表面被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )
| A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 |
| B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 |
| C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色 |
| D．電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-
4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為( )
| A．8.9×10-3 mol | B．4.5×10-2 mol | C．1.1×102 mol | D．5.6×10 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷中正確的是( )
| A．a為負極,b為正極 |
| B．a為陽極,b為陰極 |
| C．電解過程中,d電極質量增加 |
| D．電解過程中,氯離子濃度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示( )
①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的質量
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是（ ）
| A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 |
| B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 |
| C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 |
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