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【題目】用鐵片、銅片和稀硫酸組成原電池，正極上發生的反應為(　　)

A. 2H＋＋2e－=H2↑

B. Cu－2e－=Cu2＋

C. Fe－3e－=Fe3＋

D. Fe－2e－=Fe2＋

【答案】A

【解析】鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，以此解答。

用鐵片、銅片和稀硫酸組成的原電池，銅為正極，正極發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；正確選項A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

請回答下列問題：

（1）AB-離子與__________互為等電子體，lmolAB-離子含有___________molπ鍵。

（2）用電子式表示D2G的形成過程________________________。

（3）由C、E、G三種元素的某鹽用途廣泛，請用離子方程式表示下列過程：

①該鹽可做泡沫滅火器______________________________；

②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質的量最大時__________________________

（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為________________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA

B. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA

C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個數為NA

D. 1.8 g NH4＋中含有的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態原子的電子排布式是_________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________________（用元素符號表示）。

（3）氣態SeO3立體構型為_____________________，中心原子的雜化類型是_______________。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是： ________________________。

（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為__________________；

（6）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________________________。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為___________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm-3 （金、銅的摩爾質量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：