Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：

（1）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________。

（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 2SO2＋O22SO3 HSO3-+ H+== H2O + SO2↑ Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O

【解析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大.Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4,最外層電子數只能為6,則原子總數為8,Y為O元素;M原子的質子數是Y原子的2倍,則M為S元素;結合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,可判N為Cl元素,Z為Na元素,X為氫元素,
(1)Z與M形成的固體化合物C化學式為Na2S, 電子式表示C的形成過程:

(2)H與O可分別形成10電子和18電子的分子,分別為H2O、H2O2, H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣,反應方程式為: 2H2O22H2O＋O2↑,
因此，本題正確答案是: 2H2O22H2O＋O2↑;
(3)由圖可以知道,該轉化過程為SO2與O2反應生成三氧化硫,反應化學方程式為: 2SO2＋O22SO3,因此，本題正確答案是: 2SO2＋O22SO3;

(4)均由H、O、Na、S四種元素組成的兩種鹽,為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉,發生反應的離子方程式是HSO3-+ H+== H2O + SO2↑;
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性,二者按1：2反應生成硫酸鋇、硫酸鈉、水,三者物質的量為1:1:2,反應的離子方程式為: 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O ↓
因此，本題正確答案是: 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O;